В процессе этого мнимого вращения один из экваториальных заместителей, называемый опорным лигандом (в нашем случае обозначен цифрой 5) остается в экваторальном положении, в то время как другие лиганды формируют собой основание воображаемой тетрагональной пирамиды за счет искажения валентных углов. Валентный угол между связями 1-Р-2 уменьшается от 180 до 1200, а между связями 3-Р-4 увеличивается от 120 до 1800, т.е. апикальные лиганды 1 и 2 в конце концов займут экваториальные, а экваториальные лиганды 3 и 4 - апикальные положения. В результате образуется диастереомер исходной системы, т.е. происходит кажущийся поворот лигандов на 900 относительно опорного лиганда 5.
Псевдовращение происходит потому, что энергетическая разница между конфигурациями D3h и C4v в пентакоординационных соединениях фосфора очень невелика.
Химические свойства оксида фосфора III
1. Все свойства кислотных оксидов.
P2O3 + 3H2O = 2H3PO3
2. Сильный восстановитель
O2+ P2+3O3 = P2+5O5
Фосфорный ангидрид P2+5O5 (оксид фосфора (V)).
Белые кристаллы, t°пл.= 570°С, t°кип.= 600°C, r = 2,7 г/см3. Имеет несколько модификаций. В парах состоит из молекул P4H10, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).
Получение
4P + 5O2 = 2P2O5
Химические свойства фосфорного ангидрида
Все химические свойства кислотных оксидов: реагирует с водой, основными оксидами и щелочами
1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорная кислота)
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорная кислота)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (ортофосфорная кислота)
2) P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2
3) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4+ 3H2O
P2O5 - сильное водоотнимающее средство:
4) P2O5+ 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5
P2O5+ 2HClO4 = 2HPO3+ Cl2O7
Формула
Название
HPO3
Метафосфорная
H3PO2
Фосфорноватистая (Диоксофосфорная)
H3PO3
Ортофосфористая
H3PO4
Ортофосфорная
H3PO5
Мононадфосфорная
H4P2O5
Пирофосфористая (Дифосфористая)
H4P2O6
Фосфорноватная (Гексаоксодифосфорная)
H4P2O7
Пирофосфорная
H4P2O8
Динадфосфорная
Свойства основных кислот
HP+5O3 Метафосфорная кислота
P2O5+ H2O = 2HPO3
Соли метафосфорной кислоты - метафосфаты (KPO3 - метафосфат калия)
Химические свойства
Характерны все свойства кислот.
PCl3+ 3H2O = H3PO3+ 3HCl
1) Водный раствор H3PO3 - двухосновная кислота средней силы (соли - фосфиты):
H3PO3+ 2NaOH = Na2HPO3+ 2H2O
2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин:
4H3PO3 = 3H3PO4+ PH3
3) Восстановительные свойства:
H3PO3+ HgCl2+ H2O = H3PO4+ Hg + 2HCl
H3P+5O4 Ортофосфорная кислота
Белое твердое вещество, гигроскопичное, хорошо растворимое в воде; t°пл.= 42°С, r = 1,88 г/см3.
Диссоциация:
H3PO4 ? 3H+ + PO4-3
H3PO4+ 3H2O ? 3H3O+ + PO43-
H3PO4 ? H+ + H2PO4-
H2PO4- ? H+ + HPO42-
HPO42- ? H+ + PO43-
Ортофосфорная кислота - средней силы, не является окислителем, трехосновная. Она образует средние соли - ортофосфаты (Na3PO4) и два типа кислых солей - дигидрофосфаты (NaH2PO4) и гидрофосфаты (Na2HPO4).
1)
P2O5+ 3H2O ? 2H3PO4
Промышленный способ:
2)
Ca3(PO4)2(твердый) + 3H2SO4(конц.) ? 2H3PO4+ 3CaSO4Ї
3)
3P + 5HNO3+ 2H2O ? 3H3PO4+ 5NO-
Для ортофосфорной кислоты характерны все свойства кислот - неокислителей. При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту:
2H3PO4 -t°? H4P2O7 + H2O
Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO43-
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4Ї(ярко-желтый осадок)
Ортофосфорная кислота - сильная кислота по первой ступени диссоциации (К1 = 7,6*10-3), довольно слабая (слабее уксусной) по второй (К2 = 6,2*10-8) и очень слабая (слабее угольной) по третьей (К3 = 4,4*10-13).
4.1.3. Фосфин
Фосфин (PH3) - бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. С наиболее сильными кислотами (HClO4, HCl) образует соли фосфония PH4+ - очень непрочные соединения, которые при действии воды разлагаются на фосфин и HCl.
Cуществует несколько водородных соединений фосфора. Наиболее изучены РН3 (фосфин), а также Р2Н4 - жидкий фосфористый водород (дифосфин). Наибольшую известность и практическое значение имеет газообразный РН3. При комнатной температуре он представляет собой бесцветный, тяжёлый (пл.1.53 г/дм), чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом.
Максимальная концентрация его в воздухе при 8-часовом рабочем дне не должна превышать 0,3 млн-1. Концентрация в 50-100 млн-1 переносима без осложнений лишь очень короткое время, концентрация в 400 млн-1 ведёт к моментальной смерти, что служит серьёзным препятствием для его практического использования . Ниже -87,8o С фосфин - бесцветная жидкость, которая затвердевает при -133,5 о С. Вплоть до температур в несколько сот градусов его диссоциация незначительна. Константа скорости распада при 500о С составляет около 8.10-3 сек-1. Фосфин является сильным восстановителем, самопроизвольно реагирует при комнатной температуре с хлором, образуя хлориды фосфора и НCl. Чистый газ воспламеняется на воздухе при 150о С. Загрязненный примесями газ (следы дифосфина Р2Н4 или тетрафосфора Р4) может самовоспламеняться при комнатной температуре. Условия воспламенения фосфина и кислорода зависят от состава смеси, содержания воды, присутствия инородных газов и температуры. Окисление фосфина происходит по цепному механизму и имеет пределы критического давления:
0: + РН3 РН + НОН
РН + 02 НРО + 0:
Первая стадия проходит быстро, поскольку она экзотермична и, вероятно, включает перенос не спаренного электрона от кислорода к фосфору (p*- уровень кислорода может быть по энергии выше, чем 3d-уровень фосфора). Продукты окисления состоят из различных кислот фосфора (Н3РО2, Н3РО3, Н3РО4 и т.д.) и воды.
Фосфин почти не образует водородных связей и об отсутствии межмолекулярной ассоциации в РН3 свидетельствуют аномальное соотношение температур плавления и кипения РН3 (-133,3о;-87,4o C) и NH3 (-77,75o;-33,35o C). На это указывает также низкая по сравнению с NH3 растворимость фосфина в воде. В 100 мл воды при 17о С растворяется 22,8 мл газообразного РН3. Водный раствор является одновременно и слабой кислотой и слабым основанием. Обмен дейтерия между D2О и РН3 протекает в кислом растворе через РН4+-ион, в основном растворе через РН2--ион. Из кинетических данных и принятого механизма обмена авторы для равновесной постоянной реакции рассчитали:
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7