Демонстрационный вариант теста по химии Единого Государственного Экзамена (ЕГЭ).
Инструкция для учащихся.
Прежде чем приступать к выполнению работы, внимательно прочитайте данную инструкцию. Она поможет вам правильно организовать своё время и успешно выполнить работу.
Экзаменационная работа по химии состоит из 30 заданий, которые разделены на 2 части. Часть 1 содержит 21 несложных заданий с выбором ответа. Часть 2 состоит из 9 более сложных заданий разного типа: 7 - с кратким ответом (из одного числа или последовательности цифр) и 2 - с развёрнутым ответом.
К каждому из 21 первых заданий работы даны 4 варианта ответа, из которых один верный. При их выполнении надо выбрать правильный ответ и занести его в бланк.
При выполнении заданий 22-28 надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений писать не требуется. В конце работы даны 2 задания (29 и 30), на которые надо дать развернутый ответ.
Внимательно прочитайте каждый вопрос и предлагаемые к нему варианты ответа. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
На выполнение работы отводится 3 часа (180 минут). Рекомендуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в работе. Если какое-то задание у вас вызывает затруднение, то пропустите его и постарайтесь выполнить те, в которых вы уверены. К пропущенному заданию можно вернуться, если у вас останется время.
ВАЖНО! Для получения оценки "5" НЕ ТРЕБУЕТСЯ выполнять все задания работы.
ВАЖНО! Для получения положительной оценки "3" ДОСТАТОЧНО верно выполнить любые 16 заданий из Части 1 или любые 16 заданий из работы в целом.
Приступайте к выполнению работы.
Желаем успеха!
Тест по химии (Часть 1)
1. Ангидридом серной кислоты является
Ответ:
SO2
SO3
H2S
FeS2
2. Щелочные элементы относятся к семейству
s - элементов
p - элементов
d - элементов
f - элементов
3. Притяжение валентных электронов сильнее в атоме
азота
фосфора
мышьяка
сурьмы
4. Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле
H2O
H2Se
H2Te
5. В какой реакции углерод проявляет свойства восстановителя?
Mg + CO2 R
FeO + CO R
MgO + CO2 R
C + H2 R
6. Проводит электрический ток
сжиженный хлороводород
дистиллированная вода
раствор хлороводорода
раствор сахара
7. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой. Укажите число ионов в реакции.
1
2
3
4
8. В 0,1 М растворе какой соли самая высокая концентрация ионов Н+?
Na2SO4
NaCl
Na2SO3
ZnCl2
9. При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была
10%
20%
25%
50%
10. При прокаливании гидроксида железа (III) образуются
Fe(OH)2 + 2H2O + O2
2Fe + 3H2O2
Fe2O3 + 3H2О
4FeO + 6H2O + O2
11. В одной пробирке находится раствор MgCl2, в другой AlCl3 помощью какого реактива можно различить растворы?
H2SO4
AgNO3
BaSO4
KOH
12. Какая из молекул содержит разветвленный углеродный скелет?
бензол
бутанол-1
пропиламин
диизопропиловый эфир
13. Какой непредельный углеводород можно получить из 1,1-дибромбутана?
бутин-1
пентин-1
бутадиен-1,3
бутин-2
14. Укажите вещество, с которым не реагирует фенол.
натрий
соляная кислота
гидроксид натрия
бромная вода
15. Какое взаимодействие относится к реакции замещения?
FeS2 + O2
C2H4 + H2
CaO + H2O
KI + Cl2
16. Вычислите объем газа (н.у.), выделившийся на катоде при электролизе раствора нитрата калия, если на аноде при этом образовалось 50 мл кислорода.
100 мл
1 л
22,4 л
1,12 л
ТЕСТ ПО ХИМИИ (Часть 2)
17. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений:
этилат натрия
этан
метилат натрия
метан
18. Укажите конечный продукт (Х3) в цепочке превращений железа:
хлорид железа (II)
хлорид железа (III)
cульфат железа (II)
сульфат железа (III)
19. При электролизе водных растворов солей органических кислот на аноде происходит следующий процесс:
2RCOO- - 2e- ® R - R + CO2↑
4OH- - 4e- ® 2H2O + O2
2RCOO- - 2e- ® R - O - R + 2CO2
20. Какое утверждение справедливо для обратимой реакции
2NO(г) + O2(г)
2NO2(г) + Q ?
Vпр. = Vобр.
Vпр. = Vобр.= 0
[NO] = [NO2]
[2NO] = [O2]
21. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами -
плавиковая
HClO4
HClO
HNO3
Ответ на задания 22-28 необходимо дать в виде числа или последовательности цифр. Если у вас ответ получился в виде дроби, то округлите его до целого числа. Единицы измерений не пишите.
22. Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции: 2NO + O2
2NO2 возросла в 1000 раз?
23. Укажите порядковый номер элемента с электронной конфигурацией атома - 4p65s24d5.
24. Восстановите уравнение реакции:
Укажите коэффициент перед окислителем.
25. Расположите в порядке возрастания основности следующие вещества:
1) метиламин
2) аммиак
3) анилин
4) диметиламин
26. Аммиак сожгли в избытке кислорода на платиновой сетке. Образующийся продукт самопроизвольно превратился в бурый газ, который растворили совместно с кислородом в воде. Через полученный раствор пропустили аммиак. Укажите молярную массу образующегося вещества.
27. Укажите массовую долю железа в пирите, содержащем 60% FeS2.
28. Определите массу (г) этилового эфира уксусной кислоты, который можно получить взаимодействием 18 г уксусной кислоты с 0,4 моль этанола, если практический выход продукта составляет 75%.
При выполнении заданий 29-30 надо записать развернутый ответ с объяснением.
29. Предложите способ химической очистки азота от примесей аммиака и оксида углерода (II), не добавляя новых газообразных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
30. Прогорклое сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают раствором соды. В чем химическая сущность этого процесса?
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/
