КУРСОВАЯ РАБОТА
По теме: Характеристика и применение гексаметилентетрамина
Содержание
Введение
1. Актуальность
2.Общая характеристика альдегидов
3. Препараты альдегидов
4. Гексаметилентетрамин. Описание
5. Качественные реакции
6. Применение
7. Способ применения и дозы
8. Форма выпуска
9. Хранение
Заключение
Список использованной литературы
Фармацевтическая химия, наука, изучающая способы получения, физические и химические свойства, методы контроля качества лекарственных веществ, влияние отдёльных особенностей строения молекул лекарственных веществ на характер действия их на организм, изменения, происходящие при их хранении. Методами исследования являются анализ и синтез. Это два диалектически тесно связанных между собой процесса, взаимно дополняющие друг друга. Анализ и синтез являются мощными средствами познания сущности явлений, происходящих в природе. Задачи, стоящие перед фармацевтической химией, решаются с помощью классических физических и химических методов исследования, а также физико-химических методов, которые в последнее время находят все более широкое применение. Изучение фармацевтической химии дает специализированные знания, которые необходимы на всех участках работы.
Фармацевтическая химия занимает центральное место среди специальных фармацевтических дисциплин: фармакогнозии, фармакологии, технологии, токсикологии, организации фармацевтического дела и является своеобразным связующим звеном между ними. Развитие фармацевтической химии невозможно также без широкого использования законов таких точных наук, как физика и математика. Без знания этих законов невозможно познание физических методов исследования лекарственных веществ и различных способов расчета, применяемых в фармацевтическом анализе, дальнейшее развитие фармацевтического анализа связано с более широким внедрением математических методов планирования эксперимента – моделирование оптимальных условий анализа.
Уже известно, что в России увеличился процент смертности среди населения. Одной из важных проблем, возникших перед человечеством, является несвоевременное обращение за помощью к специалистам медицины. Порой бывает слишком поздно. Без решения этой проблемы полной победы над такими опасными заболеваниями как рак, СПИД, сахарный диабет, бронхиальная астма и другие не будет.
Любое заболевание необходимо лечить на его начальной стадии.
Я считаю, что изучение всех свойств лекарственных препаратов и своевременное их использование способствовало бы решению этой проблемы.
Все должны знать и понимать, что такие лекарственные средства, как гексаметилентетрамин применяются при заболеваниях:
− Ангина;
− инфекции раневые;
− ожоги;
− отеки (периферические);
− пиодермия;
− раны гнойные;
− стоматит;
− уретрит;
− фурункулез;
− цистит;
− экзема.
Из всего вышесказанного можно сделать вывод, что данный препарат широко применяется.
2. Общая характеристика альдегидов
Альдегиды представляют собой производные углеводородов, у которых атом водорода замещен альдегидной группой:
O
R – C
H
Физические свойства альдегидов зависят от химичеcкого строения. Низкомолекулярные альдегиды представляют собой газообразные вещества (формальдегид). Повышение молекулярной массы приводит к образованию альдегидов, являющихся жидкостями и нерастворимыми твердыми веществами. Низкомолекулярные альдегиды характеризуются резким неприятным запахом, высокомолекулярные — имеют приятный цветочный запах. Низкомолекулярные альдегиды хорошо растворяются в воде, спирте и эфире. Наличие поляризованной двойной связи в альдегидной группе обусловливает активные восстановительные свойства альдегидов. Последние при этом окисляются до кислот. Восстановительные свойства препаратов альдегидов широко используют для качественного и количественного анализа.
Реакцию восстановления серебра из соединений применяют для установления подлинности препаратов альдегидов:
R – C + Ag2O RCOOH+2Ag
Окислительно-восстановительная реакция альдегидов с йодом лежит в основе количественного определения:
R – C + I2 + H2O RCOOH+2HI
Окислительно-восстановительная реакция происходит при взаимодействии альдегидов с реактивом Несслера. Ее используют для обнаружения примеси альдегидов в препаратах.
R – C + KAgI4 + 3KOH R-COOK+Hg + 4KI + 2H2O
Аналогичный процесс происходит при взаимодействии альдегидов с реактивом Фелинга. Общая схема этой реакции:
R – C + 2CuO R-COOK+Cu2O
В результате реакции выпадает красный осадок закиси меди. Другим важным химическим свойством альдегидов является их способность образовывать продукты присоединения, конденсации и полимеризации. Одним из примеров реакции присоединения является образование бисульфитного соединения формальдегида при синтезе сергозина . Известны многочисленные реакции присоединения с фенолами (резорцином, пирогаллолом, салициловой кислотой, морфином и др.) в присутствии концентрированной серной кислоты (водоотнимающее средство). При этом происходит образование окрашенных веществ.
Примером полимеризации является реакция образования параформа из формальдегида, а реакции конденсации получение гексаметилентетрамина.
Своеобразным вариантом реакции конденсации являются так называемые реакции замещения. Альдегиды и кетоны образуют продукты замещения с гидроксиламином, фенилгидразином, семикарбазидом, тиосемикарбазидом. Эти продукты носят соответственно названия: оксимы, фенилгидразоны, семикар базоны, тиосемикарбазоны. Химическая сущность всех этих реакций - удаление молекулы воды и образование двойной связи:
R – C + H2N – R R-H = NR1
Фармакологическое действие альдегидов пока еще детально не изучено, однако оно имеет сходство с действием на организм спиртов. Наличие альдегидной группы придает веществам наркотические свойства. Кроме того, альдегиды, как и спирты, обладают антисептическим действием. Однако в отличие от спиртовой альдегидная группа усиливает токсичность вещества. Удлинение алкильного радикала повышает активность альдегидов, однако при этом возрастает и токсичность. Повышает активность и токсичность наличие непредельных связей в молекуле альдегида, а также введение в молекулу галогена. Токсичность альдегидов может быть снижена образованием гидратной формы. Эта способность особенно проявляется у галогенированного альдегида.
O O O O
H – C CH3C CCl3C CCl3C - H
H H H H
Наркотические свойства у ацетальдегида более выражены, чем у формальдегида. Введение галогена в молекулу (хлораль) еще большей степени повышает наркотическое действие, одновременно в той же последовательности растет и токсичность. Образование гидратной формы (хлоралгидрат) в значительной степени снижает токсичность.
Из алифатических альдегидов в медицинской практике находят применение водный раствор форм альдегида и хлоралгидрат.
Синтезируют препараты альдегидов путем окисления первичных спиртов. Формальдегид получают окислением метилового спирта кислородом воздуха. Смесь паров метилового спирта и воздуха пропускают через нагретые до 500—600°С трубки, наполненные катализатором (медь, серебро, кокс):
2CH3OH+ O2 2H C + 2H2O
После охлаждения формальдегид (бесцветный газ с острым запахом) растворяют в воде до получения 36,5—37,5% водного раствора, который называют также формалином.
Исходным веществом для получения хлоралгидрата является хлораль — один из промежуточных продуктов синтеза хлороформа
Синтезируют хлораль из этилового спирта и хлора:
CH3CH2OH + 4Cl2 2H C + 5HCl
Процесс этот, по-видимому, происходит в несколько стадий. Вначале этанол окисляется хлором в присутствии катализатора (трехвалентного железа) до ацетальдегида:
CH3CH2OH + Cl2 CH3C + 2HCl
Ацетальдегид с избытком спирта превращается в полуацеталь:
O ОН
CH3C + С2Н5OH CH3CН
H ОС2Н5
Полуацеталь под действием хлора образует трихлорполуацеталь (хлоралалкоголят):
OH ОН
CH3CН + 3НСl2 CСl3CН + 3HCl
OC2H5 ОС2Н5
Трихлорсолуацеталь разлагается концентрированной серной кислотой с образованием хлораля и этилового спирта:
OH О
CH3CН CСl3C + C2H5OH
OC2H5 Н
Этиловый спирт связывается серной кислотой:
C2H5OH + HO – SO2 – OH C2H5OH – SO2 – OH + H2O
Полученный хлораль — жидкость (с температурой кипения 97,7 °С) активно взаимодействует с водой, образуя кристаллическое вещество — хлоралгидрат. Для получения фармакопейного препарата гидратацию осуществляют путем взаимодействия 100 частей хлораля с 12,2 части воды:
Страницы: 1, 2
